Более активный металл используемый для электрохимической защиты: Электрохимическая защита

Защита металла от коррозии. Способы защиты металла от коррозии. Катодная защита от коррозии.

Защита металла от коррозии

Коррозии подвергается почти 1/3 вводимого в эксплуатацию металла. Часть его переплавляется и снова возвращается в промышленность. Но, всё-таки, 10% от общей массы — теряется безвозвратно. Разрушение отдельных металлических деталей из металла может привлечь за собой разрушение целых машин и механизмов, создавая аварийные ситуации. В связи с чем, создавая металлические предметы, устройства, механизмы, большое внимание следует уделять защите металла от коррозии. Радикальным методом защиты от коррозии является поиск коррозионно-стойких материалов для агрессивной среды. Полностью заменить металлы на неметаллические предметы — невозможно.

Защита металла от коррозии — покрытие под микроскопом

Защита металла от коррозии позволяет своевременно и надёжно изолировать металл от агрессивной среды.

Способы защиты металла от коррозии

Одним из способов защиты металл от коррозии является создание на его поверхности защитной плёнки — покрытия. Пути создания защитных плёнок различны. Например, корродирующий металл покрывают слоем другого металла, который не разрушается при тех же условиях. В качестве покрытий используются неметаллические покрытия, органические материалы — плёнки высокополимерных веществ, лаки, олифа, а также композиции из высокополимерных и неорганических красящих веществ.

Особое значение имеют плёнки из оксидов металлов, получаемые при действии кислорода или подходящих окислителей (азотная кислота HNO₃, дихромат калия K₂Cr₂O₇ и др.) на поверхность металлов. Часто такие оксидные плёнки образуются на поверхности металлов даже просто при соприкосновении с воздухом, что делает химически-активные металлы (алюминий, цинк) коррозионностойкими. Подобную роль играют защитные нитридные покрытия, образующиеся при действии азота или аммиака на поверхность некоторых металлов.

Искусственное оксидирование, азотирование, фосфатирование — хорошая защита металлов от коррозии

Другим способом защиты металла от коррозии является электрохимическая защита от коррозии.

Электрохимическая защита от коррозии

Этот способ защиты металла от коррозии заключается в изменении потенциала защищаемого металла и не связана с его изоляцией от коррозионной среды (то есть, в этом случаем изделие модет находится в агрессивной среде). К данному способу защиты относится катодная защита от коррозии. Её называют также анодная защита.

Протекторная защита от коррозии

Катодная защита от коррозии

Катодная защита от коррозии заключается в том, что защищаемая конструкция «А», находящаяся в среде электролита (например, в почвенной воде), присоединяется к катоду (отрицательно заряженный электрод) источника электричества. Защищаемая конструкция становится катодом. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс или балка), присоединяемый к аноду внешнего источника электричества.

В процессе коррозии этот кусок старого металла становится анодом и разрушается.

Протекторная защита отличается от катодной защиты от коррозии тем, что для её осуществления используется специальный анод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом (положительно заряженный электрод) и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения нашу охраняемую конструкцию.

Рассмотрим коррозионный процесс повреждения металлических защитных покрытий.

1. Если металл покрыт менее активным металлом. Например, олово (Sn) хорошо покрывает железо (Fe) и достаточно стойко против действия разбавленных кислот. В случае повреждения такого покрытия возникает гальваническая пара, в которой электроны переходят от железа к олову, то есть анод — железо (оно растворяется и разрушается), а катод — олово (остаётся без изменений).

2. Если металл покрытия более активный, чем защищаемый металл. Например, покрытия железа (Fe) цинком (Zn). При механическом повреждении цинкового покрытия возникает гальваническая пара, в которой железо служит катодом (не растворяется), а цинк — анодом. В этом случае железо не будет разрушаться до тех пор, пока не разрушится весь цинк.

Из этих случаев можно сделать Важный вывод, что белее надёжное защитное покрытие то, что из металла более активного, чем защищаемый металл.

Еще одним способом защиты металла от коррозии является использование ингибиторов коррозии

Ингибиторы коррозии

Ингибиторы — вещества, замедляющие процесс химической реакции (процесса коррозии). Для защиты металла от коррозии или замедления процесса корродирования в агрессивную среду добавляют вещества (чаще всего органические) — ингибиторами коррозии. Таким способом защиты успешно пользуются, когда надо защитить металл от его разъедания, например, кислотой. Ингибиторы коррозии широко применяются при очистке паровых котлов от накипи, для снятия окалины с отработанных деталей, а также при хранении и перевозке соляной кислоты в стальной таре.

В качестве органических ингибиторов коррозии

применяют тиомочевину (химическое название — сульфид-диамид углерода C(NH₂)₂S ), диэтиламин, уротропин (CH₂)₆N₄) и другие производные аминов.

В качестве неорганическихингибиторов коррозии применяют силикаты (соединения металла с кремнием Si), нитриты (соединения с азотом N), дихроматы щелочных металлов и т.д. Иногда путём удаления из воды кислорода можно добиться также снижение коррозионных свойств воды. А делают это путём фильтрования воды через слой железной стружки!

Чистка стальных предметов

Устранить ржавчину механическим способом практически невозможно. Поэтому часто применяют растворы, содержащие сильнодействующие химические реактивы — кислоты, основания и т. д. Вместе с устранением ржавчины достигается эффект предохранения поверхности от внешних воздействий. Несильно загрязнённые и поржавевшие предметы на несколько часов замачивают в бензине, а затем грязь и ржавчину удаляют салфеткой, смоченной бензином или металлической щёткой при глубокой ржавчине. Стальные предметы хорошо чистятся пастой, состав которой следующий: машинное масло — 650 г, парафин — 150 г, очень мелкая пемза — 200 г или тяжёлый бензин — 270 г, абразивный порошок — 450 г, алюминиевый порошок — 40 г.

Чистка цветных металлов

В фарфоровом сосуде растапливают 100 г парафина, 200 г олеина, 200 г овечьего жира. В полученную смесь добавляют 500 г порошка мела и размешивают до полной гомогенизации.

Чистка серебра

В фарфоровой или эмалированной сосуде в 100 мл тёплой воды последовательно растворяют 300 г белого мыла, 150 г щавелевой кислоты, 150 г карбамида кальция.

Защита от коррозии протекторная — Справочник химика 21

    Катодная и анодная защита. Катодное покрытие трубопроводов и других подземных сооружений применяется, как правило, совместно с каким-либо неметаллическим покрытием с целью предотвращения коррозии там, где в покрытии имеются или образуются во время эксплуатации дефекты и повреждения. В зависимости от характера покрываемого предмета может быть использована катодная защита с применением тока от внешнего источника или протекторная защита. При катодной защите можно избежать загрязнения раствора путем применения нерастворимых анодов. Материалами для изготовления катодов служат пластифицированная медь или бронза [281—283]. [c.228]
    Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]

    Эффективна катодная защита в сочетании с другими видами защиты (лакокрасочные покрытия, изолирующие покрытия, ингибиторы коррозии). Протекторная защита для предупреждения коррозии оборудования, эксплуатирующегося в речной воде, используется относительно редко. [c.101]

    ОТ КОРРОЗИИ (ПРОТЕКТОРНАЯ ЗАЩИТА) 

[c.188]

    К электрохимическим методам защиты относится протекторная зашита и катодная. Для осуществления протекторной защиты используется специальный анод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения защищаемую конструкцию. Катодная защита отличается от протекторной тем, что защищаемая конструкция, находящаяся в агрессивной среде, присоединяется к катоду внешнего источника электричества. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс, балка), присоединяемый к аноду внешнего источника электричества в процессе коррозии этот старый металл становится анодом и разрушается, а защищаемая конструкция — катодом. 

[c.174]

    Протектор является анодом и подвергается интенсивной коррозии, тем самым уменьшая разрушения корпуса аппарата в результате анодных процессов. Аналогичные процессы происходят при катодной защите, когда корпус аппарата присоединяется к отрицательному полюсу источника постоянного тока, а в раствор, содержащийся в аппарате, погружается никелевый стержень, выполняющий роль анода. Для химических аппаратов протекторная защита более удобна в эксплуатации, чем катодная. [c.50]

    Раскройте содержание понятий коррозия, химическая коррозия, электрохимическая коррозия, протекторная защита, ингибитор. [c.239]

    Из этого следует, что железо можно предохранить от коррозии путем соединения его с более активным металлом, например с цинком. Такой метод защиты называется протекторным, и его часто применяют в технике. [c.188]

    За последние годы накоплен большой опыт защиты поверхности металлических резервуаров применение коррозионно-стойких сталей, протекторная и катодная защита (активная защита), применение ингибиторов коррозии, изоляция поверхности резервуаров (пассивная защита), ко.мби-нированный способ (изоляция поверхности с при.менением протекторной защиты). [c.4]

    Катодная защита применяется в тех случаях, когда металл не склонен к пассивации, то есть имеет протяженную область активного растворения, узкую пассивную область, высокие значения критического тока ( кр) и потенциала ( кр) пассивации. Осуществление катодной защиты возможно различными способами снижением скорости катодной реакции (например, деаэрацией растворов, в которых протекает коррозионный процесс) поляризацией от внешнего источника тока созданием контакта с другим материалом, имеющим в рассматриваемых условиях более отрицательный потенциал свободной коррозии (протекторная защита). [c.289]

    В СССР для защиты судов и морских сооружений применяются протекторы из сплавов на основе 2п, А1 и Mg. Последние являются единственно пригодными для защиты алюминиевых корпусов. Цинковые протекторы имеют преимущество для защиты танкеров по условиям взрывобезопасности они, в отличие от А1 и Mg, не образуют искры при ударе и не выделяют водорода при коррозии. Протекторная защита морских сооружений регламентируется ГОСТ 9-056—75. Прим. ред.). [c.27]

    РАСЧЕТ ПРОТЕКТОРНОЙ ЗАЩИТЫ ДИИЩА СТАЛЬНЫХ РЕЗЕРВУАРОВ ОТ ПОЧВЕННОЙ КОРРОЗИИ [c.160]

    Коррозия трубопроводов. Подземные металлические трубопроводы усиленно корродируют вследствие заражения грунтов агрессивными стоками и особенно в связи с переводом внутризаводского и внезаводского транспортов на электрическую тягу, использующих для контактных токопроводов постоянный ток. Применяемые способы пассивной антикоррозионной защиты подземных трубопроводов битумной гидроизоляцией с крафт-бумагой не дают должного эффекта, поэтому наряду с пассивной рекомендуется активная защита (катодная, протекторная) подземных трубопроводов. [c.16]

    При правильном применении этого способа защиты коррозия металлической конструкции в электролите либо полностью прекращается, либо значительно уменьшается. Полная защита возможна, если при присоединении анодного протектора к металлу потенциал металла достигает значения его обратимого потенциала Уме)обр, а при протекторной защите сплава — обратимого потенциала наиболее отрицательной анодной составляющей сплава. [c.248]

    Протекторные грунтовки содержат в своем составе до 90% металлических пигментов (порошки цинка, сплав цинка с магнием, свинец). Защита металла протекторными грунтовками обусловлена тем, что при контакте с электролитом лакокрасочный материал, содержащий порошок цинка, цементируется продуктами коррозии цинка, образуя уплотненный слой пленки, который становится непроницаемым. [c.23]

    В книге рассмотрены причины возникновения и характер распределения коррозионных повреждений на газопроводе, влияние внешних факторов (влажности, удельного электрического сопротивления, чередования грунтов, технологического режима и т. п.) на коррозию газопровода. Приведены данные по изменению параметров электрохимической защиты во времени, работе анодных заземлителей станций катодной защиты и протекторных установок. [c.2]

    Исследования коррозии и защиты выполнены на примере газопровода Саратов — Москва, эксплуатировавшегося в течение восьми лет без электрохимической защиты и подвергшегося разрушительному действию почвенной коррозии, а также Ставрополь — Москва и Краснодарский край — Серпухов, оснащенных станциями катодной защиты и протекторными установками.  [c.4]

    Если защищаемую конструкцию соединить проводником с металлической пластиной или стержнем, изготовленным из металла, обладающего более отрицательным потенциалом, то в образовавшейся паре анодом станет присоединенный металл, который при коррозии начнет растворяться. Такой вид защиты называют протекторной, а присоединяемую часть протектором. Протекторы изготовляют из цинка, алюминия или магниевых сплавов. [c.183]

    Все более широкое применение находит электрохимическая защита морских судов и сооружений (протекторная и от внешнего источника постоянного тока) в комбинации с заш,итными покрытиями или как самостоятельное средство защиты металлов от морской коррозии (рнс. 288). [c.404]

    При получении покрытия из расплава в ванну с расплавленным алюминием обычно добавляют кремний, чтобы затруднить образование слоя хрупкого сплава. Полученные из расплава покрытия используют для повышения устойчивости к окислению при умеренных температурах таких изделий, как отопительные устройства и выхлопные трубы автомобилей. Они стойки к действию температуры до 480 °С. При еще более высоких температурах покрытия становятся огнеупорными, но сохраняют защитные свойства вплоть до 680 °С [21]. Использование алюминиевых покрытий для защиты от атмосферной коррозии ограничено вследствие более высокой стоимости по сравнению с цинковыми, а также из-за непостоянства эксплуатационных характеристик. В мягкой воде потенциал алюминия положителен по отношению к стали, поэтому покрытие является коррозионностойким, В морской и некоторых видах пресной воды, особенно содержащих С1″ и SO4″, потенциал алюминия становится более отрицательным и может произойти перемена полярности пары алюминий—железо. В этих условиях алюминиевое покрытие является протекторным и катодно защищает сталь. Показано, что покрытие из сплава А1—Zn, состоящего из 44 % Zn, 1,5 % Si, остальное — Al, имеет очень высокую стойкость в морской и промышленной атмосферах. Оно защищает также от окисления при повышенных температурах. [c.242]

    Чистый алюминий мягок и непрочен. Легируют его в основном для повышения прочности. Для того чтобы можно было воспользоваться высокой коррозионной стойкостью чистого алюминия, высокопрочные сплавы покрывают слоем чистого алюминия или более коррозионностойкого сплава (например, сплава Мп—А1 с 1 % Мп), который более электроотрицателен в ряду напряжений, чем основной металл. Наружный слой называют плакирующим, а сам двухслойный металл — алькледом. Плакирующий металл катодно защищает основу, выполняя функцию протекторного покрытия. Его действие аналогично действию цинкового покрытия на стали. Помимо катодной защиты от питтинга покрытие из менее благородного металла защищает также от межкристаллитной коррозии и коррозионного растрескивания под напряжением (КРН). Это особенно важно, когда основной высокопрочный сплав приобретает склонность к этим видам коррозии в процессе производства или при случайном нагреве до высокой температуры. [c.342]

    Для контроля работы протекторов некоторые из них присоединяются через КИК. На рис. 9.13 приведена схема возможного варианта протекторной защиты арматуры резервуара от коррозии. [c.245]

    Защиту трубопроводов от коррозии блуждающими токами осуществляют с помощью дренажных, катодных, протекторных установок средствами электрозащиты и изолирующих фланцев. [c.183]

    Протекторная защита днищ и нижних поясов стальною резервуара от коррозии дренажной воды целесообразно применять в тех случаях, когда содержание солей в подтоварной воде превышает 0,3%. При содержании солей в подтоварной воде менее 0,3% ско-]юсть коррозии днищ значительно меньше и эффективность работы протекторов снижается. [c.225]

    Для повышения эффективности протекторной защиты днищ резервуаров от коррозии вместо грозозащитных заземлений могут быть использованы протекторы при условии, что все токоведущие провода и стержни протектора будут иметь диаметр не менее 6 мм. Эго необходимо для того, чтобы при разряде молнии проходящий ток по цепи резервуар — протектор — грунт не расплавил соединительные проводники. Кроме того, число протекторов, подключаемых к одному резервуару должно быть не менее такого числа протекторов, при котором общее сопротивление растеканию не превышало бы допустимую величину грозозащитного заземления, т. е. 4 Ом. [c.237]

    Катодная защита с помощью протектора обеспечивается при правильном ее выполнении обычно без больших технических затрат. Однажды смонтированная система защиты работает без обслуживания, нуждаясь лищь в эпизодическом контроле потенциала. Системы защиты с протекторами (гальваническими анодами) независимы от сети электроснабжения и ввиду низкого движущего напряжения обычно не создают помех для близлежащих объектов. Ввиду малости напряжений обычно не возникает проблем и по технике безопасности электрооборудования. Системы с протекторами поэтому можно размещать на взрывоопасных участках. Для защиты от грунтовой коррозии протекторы могут быть размещены вплотную к защищаемому объекту в той же траншее (в том же котловане), так что практически не требуется никаких дополнительных земляных работ. Благодаря подсоединению протекторов к объектам, испытывающим влияние других источников, в области катодной воронки напряжения от внешних источников можно обеспечить, например при ремонтных работах, ограниченную защиту этих опасных мест (защиту горячих участков ). На органические покрытия для пассивной защиты от коррозии протекторная защита не влияет или оказывает лишь незначительное влияние (см. раздел 6). Поскольку защитные системы с протекторами ввиду низкого движущего напряжения должны выполняться возможно более низкоомными (см. рис. 7.2), потенциал получается сравнительно постоянным. Если потенциал объекта защиты становится более положительным, то отдаваемый ток защиты увеличивается, и наоборот. Поэтому можно говорить и о саморегулируемости (потенциала). [c.197]

    Было разработано много систем защиты танкеров от коррозии, но ни одна из ннх не является вполне удовлетворительной. Помимо использования ингибиторов для полезного груза и балласта, эти методы включают нанесение покрытий (как неметаллических, так и металлических), применение напыления для защиты пустых танков от атмосферной коррозии, протекторных анодов в балластных резервуарах н создание газовой иодугики над загруженным нефтепродуктом, а также сухой атмосферы в пустых отсеках. Целью [c.304]

    Для защиты судна от коррозии применяются лакокрасочные материалы. Покрытия этими материалами дешевле других видов покрытий процесс окраски менее сложен кроме того, поврежденные лакокрасочные покрытия можно легко восстановить, окрасив заново. При правильном подборе красок и соблюдении технологии их нанесения можно получать покрытия с хорошей водостойкостью и красивым внешним видом. Наконец, защиту лакокрасочными покрытиями можно совмещать и с другими способами защиты, например протекторной. В этом случае на корпусе судна укрепляют кусок металла с более низким потенциалом, чем имеет защип1а-емый металл. Это позволит снизить контактную коррозию. Для дюралюминиевых и стальных лодок рекомендуется применять протекторы из магния и его сплавов или цинка. Протектор устанавливают в подводной части корпуса на тп1ательно окрашенную поверхность, предварительно рассчитав место его установки. [c.157]

    Сущность катодной защиты заключается в том, что защищаемую конструкцию / подсоединяют к офнцательному полюсу постоянного источника тока, положительный полюс которого соединен со вспомогательным электродом 3 (рис. 1.5.1). В результате поляризации вспомогательный электрод будет разрушаться, существенно затормаживая коррозию защищаемой конструкции. Разновидностью катодной защиты является протекторная защита. В этом случае вместо источника постоянного тока к защищаемой консфукции подсоединяют специальный протектор (магниевый, цинковый, алюминиевый), офицательный потенциал которого больше потенциала металла защищаемой конструкции. [c.72]

    Разрушение внешней поверхности нефтепромыслового оборудования и труб вследствие почвенной коррозии и. электрокоррозии замедляется и предотвращается при использовании методов протекторной и катодной защиты, а также при нанесении изоляционных покрытий. Скорость атмосферной коррозии наружных металлических поверхностей в значнтель- [c.208]

    Для борьбы с электрохимической коррозией мeтaллQв применяют также и специфические электрохимические методы, основанные на том, что защищаемый металл подвергается катодной поляризации. Так, в методах, называемых протекторной защитой., это достигается присоединением к защищаемому, металлу более активного металла протектора), который становится анодом, благодаря чему анодные участки поверхности защищаемого металла полностью или частично превращаются в катодные по отношению к протектору. В других методах, называемых катодной защитой, аналогичный результат достигается присоединением защищаемого металла к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока. Защитное действие осуществляется благодаря повышению концентрации электронов в поверхностном слое металла, что затрудняет растворение его. [c.460]

    Известно, что в гальванической паре разрушению от электрохимической коррозии подвергается анод. Этим обстоятельством иногда пользуются для защиты аппаратуры от коррозии. Если, например, в железный аппарат, где есть электролит, поместить цинковую пластинку, то именно она, не железная стенка аппарата, станет анодом и будет разрушаться, а железо аппарата будет со-лраняться. Если же взамен цинковой пластнши поместить никелевую, свинцовую или медную пластинку, то анодом окажется уже железо аппарата и его коррозия значительно усилится. Следовательно, подбирая гальваническую пару так, чтобы стенка аппарата была катодом, а не анодом, можно уменьшить ее электрохимическую коррозию. Такой способ защиты от коррозии называется протекторной защитой. Протекторы йзготовляют из цинка, алюминия, магния и сплавов, анодных по отношению к стали. Протекторная защита проста в эксплуатации и не требует постоянного обслуживания. [c.175]

    Протекторная защита отличается от катодной зани ты тем, что для ее осуществления используется специальный аиод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, циик). Протектор Б (рис. 45) соединяют с защищаемой конструкцией А проводииком электрического тока В. В ироцессс коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разруплс1 ия защищаемую конструкцию.  [c.244]

    Для защиты от коррозии подводных частей металлических сооружений основными являются протекторная или кпгодиая электрозащита, что в зпачителглюй степени обусловлено невозможностью восстанавливать изоляционные покрытия под водой. Эти способы заключаются в катодной поляризации стального сооружения [c.199]

    Никель чувствителен к агрессивным воздействиям, особенно в промышленной атмосфере. Из-за потускнения металла ве дедст-вие образования пленки основного сульфата никеля, уменьшающего зеркальный блеск поверхности, покрытия постепенно теряют отражательную способность [4]. Для того чтобы уменьшить потускнение, на никель электроосаждением наносят очень тонкий (0,0003—0,0008 мм) слой хрома. Отсюда возник термин хромовое покрытие , хотя в действительности оно в основном состоит из никеля. Оптимальные условия защиты достигаются, если в покровном хромовом слое образуются микротрещины. Чтобы получить этот эффект, в гальванически,е ванны для электроосаждения хрома вводят соответствующие добавки. Тонкий никелевый слой, осажденный из электролита, содержащего блескообразователи (обычно соединения серы), в свою очередь наносится на вдвое или втрое более толстый матовый слой, электроосажденный из обычной ванны никелирования. Многочисленные трещины в хроме способствуют инициации коррозии во многих местах поверхности, что уменьшает в конечном итоге глубину коррозионных разрушений, которые в противном случае протекали бы в нескольких отдельных точках. Блестянщй никель, содержащий небольшие количества серы, является анодом по отношению к нижнему слою никеля, в котором серы меньше, и поэтому выступает в качестве протекторного покрытия. Развитие любого питтинга, образующегося под хромовым покрытием, происходит в основном вширь, а не за счет роста в глубь никелевых слоев. Таким образом, предотвращается коррозия основного металла. Система многослойных покрытий обладает более высокой защитной способностью, чем однослойные хромовые или никелевые покрытия той же толщины [51. [c.234]

    В растворе, насыщенном H S и содержащем 5 % Na l и 0,1 % уксусной кислоты (имитация кислой среды газовых скважин), разрушение сплава зависит от температуры и скорости равномерной коррозии, которая преобладает в этих условиях и приводит к образованию водорода. При комнатной температуре разрушение вследствие водородного растрескивания (называемого иногда также сульфидным растрескиванием) протекает обычно только в том случае, если обработанные холодным способом сплавы были подвергнуты последующей термической обработке (состарены на заводе-изготовителе). Старение сплавов, увеличивающее их прочность, может приводить также к усилению равномерной коррозии в кислотах. При этом количество выделяющегося водорода становится достаточным, чтобы вызвать растрескивание. При повышенной температуре разрушения этого типа обычно уменьшаются (меньше водорода проникает в металл и больше удаляется в виде газа). Однако в области повышенных температур водородное растрескивание может смениться КРН, которое связано с присутствием хлоридов. В этом случае контакт сплавов с более активными металлами предотвращает растрескивание (протекторная защита). [c.371]

---

Защита металлов от коррозии протекторами

    Электрохимическая защита металлов от коррозии направлена на снижение силы тока, возникающего при электрохимической коррозии, методом катодной поляризации (приложение внешнего напряжения к корродирующей системе) или методом протекторной защиты (к защищаемой поверхности присоединяют протектор, изготовленный из металла с более отрицательным потенциалом, чем у металла основной конструкции). Устройство катодной поляризации с источником постоянного тока в условиях нефтебаз опасно в пожарном отношении, а протекторная защита не уменьшает количество загрязнений, поступающих в масла, так как протектор, защищая металл основной конструкции, сам в процессе эксплуатации подвергается разрушению, сопровождаемому образованием солей и гидроокисей металла, из которого он изготовлен. В связи с этим методы электрохи- [c.100]
    Очень широкое распространение получила защита металлов от коррозии с помощью электрического тока. Различают катодную и анодную защиту. При катодной защите для ослабления коррозии металлов, находящихся в контакте с водными или сильно агрессивными средами, между основным и защищающим металлом накладывают небольшую разность потенциалов таким образом, чтобы на первом происходил катодный процесс, а на втором — анодный. При так называемой протекторной защите к основному металлу обычно присоединяют более активный металл (протектор), который играет роль анода, благодаря чему на защищаемом металле происходят не разрушающие его катодные процессы.  [c.274]

    Анодная поляризация электрода от внешнего источника тока до потенциалов, при которых наступает пассивация, применяется для защиты металлов от коррозии метод анодной защиты). Анодную защиту осуществляют также, соединяя металл с другим более благородным металлическим или окисным протектором, напыляя благородный металл на защищаемый или используя благородные металлы в качестве легирующих добавок (И. Д. Томашов). В результате образования гальванической пары защищаемый металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние (рис. 193). При анодной защите необходимо не допускать перепассивации металла, наступающей при слишком сильных анодных поляризациях. [c.385]

    Один из наиболее распространенных методов защиты от коррозии состоит в катодной поляризации металла. Из рис. 92 видно, что при отклонении потенциала металла в отрицательную сторону от скорость анодного растворения металла уменьшается, а скорость выделения водорода увеличивается, т. е. катодная поляризация уменьшает скорость коррозии. Катодную поляризацию можно создать от внешнего источника тока. Этот метод называют методом катодной защиты. Можно также соединить основной металл с другим металлом (протектором), который в ряду напряжений расположен левее. Часто для протекторной защиты используют магний или алюминий, при помощи которых защищают рельсы, мачты и другие конструкции. Протектор постепенно растворяется и его надо периодически заменять. Примером протекторной защиты служит также цинкование железных изделий. Железо является катодом локального элемента, а цинк—анодом. Следовательно, локальные токи вызывают коррозию покрытия, тогда как железо оказывается защищенным от коррозии. [c.214]

    Борьба с коррозией (электрохимическим и химическим разрушением металлов и сплавов) — проблема особой важности. Важнейшими методами защиты от электрохимической и химической коррозии являются использование вместо корродирующих металлов нержавеющей стали, химически стойких (кислотоупорных) и жаропрочных сплавов, защита поверхности металла специальными покрытиями, а также электрохимические и другие методы. К электрохимическим методам защиты в средах, проводящих электрический ток, можно отнести катодную защиту и способ протекторов. При катодной защите предохраняемый от разрушения металл (конструкцию) присоединяют к отрицательному полюсу источника электрической энергии. При протекторном способе к защищаемому металлу (например, подводной металлической части морских судов) присоединяют в виде листа другой, более активный металл — протектор (цинк и некоторые сплавы), который и будет разрушаться. [c.161]

    Защита металлов электрохимическим путем. Этот метод иначе называется протекторной защитой или электрозащитой. Для этого используют специальный анод — протектор, который готовится из металла или сплава, имеющего более отрицательный электродный потенциал, чем потенциал защищаемого металла. Протектор присоединяется к защищаемому металлу и, контактируя, они оказывают взаимное поляризующее действие. Протектор будет разрущаться от коррозии, предохраняя соответствующий защищаемый металл. В качестве протекторов чаще всего используют цинк, старые железные детали, магниевые сплавы и т. д. Обычно протекторная защита достигает своей цели в тех средах, которые хорошо проводят электрический ток. [c.239]

    Протекторная защита и электрозащита. Протекторная защита применяется в тех случаях, когда защищается конструкция (подземный трубопровод, корпус судна), находящаяся в среде электролита (морская вода, подземные, почвенные воды и т. д.). Сущность ее заключается в том, что конструкцию соединяют с протектором — более активным металлом, чем металл защищаемой конструкции. В качестве протектора при защите стальных изделий обычно используют магний, алюминий, цинк и их сплавы. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения конструкцию (рис. 69). По мере разрушения протекторов их заменяют новыми. [c.254]

    Этот способ защиты металлов называется протекторным, а присоединенный к металлу анодный электрод — протектором. Материалом для изготовления протектора для защиты изделий из железа и стали чаще всего служит цинк. Электрохимическая защита при помощи протекторов применяется при коррозии металлов, находящихся в растворах электролитов. Радиус действия протектора, т. е. расстояние, на которое распространяется защитное действие протектора, тем больше, чем выше электропроводность среды, в которой находится защищаемый металл, и чем больше разность потенциалов протектора и защищаемого металла. [c.189]

    Для предотвращения коррозии металлических конструкций, находящихся в почве, таких как металлические трубопроводы, резервуары, сваи, опоры, применяется электрохимическая катодная защита. Ее осуществляют путем подсоединения металлической конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока, положительный полюс присоединяют к заземленному металлическому электроду, который постепенно разрушается. При этом на поверхности защищаемого металла протекают восстановительные процессы, а окисляется материал анода. Другой метод электрохимической защиты основан на присоединении защищаемого металла к электроду, изготовленному из более активного металла. При защите стальных конструкций применяют цинковые пластины. В этой гальванической паре цинк будет разрушаться и защищать сталь от коррозии. Отсюда и название этого метода —метод протектора (от лат. рго ес/ог —покровитель). Например, для защиты от коррозии к корпусам морских кораблей прикрепляют цинковые пластины. [c.149]

    Высокий отрицательный потенциал магния делает его ценным материалом для протекторной защиты металлов от коррозии. Магниевые протекторы используются для защиты подземных и подводных трубопроводов, для внутренней защиты холодильников, конденсаторов, водонагревателей и других аппаратов химической промышленности, а также для защиты внешней обшивки кораблей. Для того чтобы предотвратить собственную коррозию и получить высокие токи, защищающие конструкцию, протекторы рекомендуется изготавливать из магния самой высокой степени чистоты. Примеси меди, железа и никеля снижают эффективность защитного действия протектора. [c.134]

    Катодная защита от коррозии осуществляется путем катодной поляризации металла до потенциала, при котором замедляется процесс его ионизации. Поляризация может производиться постоянным током от внешнего источника или путем контакта защищаемого изделия со специальным жертвенным электродом-протектором, имеющим высокий катодный потенциал (2п, А1, Mg). Последний вариант называется протекторной защитой. [c.56]

    Другой вид электрохимической защиты — протекторная защита осуществляется путем присоединения к защищаемому металлу протектора — более активного (т. е. менее благородного металла), который легче окисляется и тем самым предохраняет основной металл от коррозии (см. рис. 68,а). Так, для защиты от коррозии изделий из железа и его сплавов в качестве протектора обычно применяют магний. [c. 235]

    Как известно, для защиты металла от коррозии при отсутствии напряжений успешно применяется электрохимическая защита. Она производится с помощью протектора, изготовленного из значительно менее благородного металла, т. е. имеющего значительно более отрицательный электродный потенциал, чем металл защищаемого объекта или анодных покрытий (см. VI—В), или при помощи катодной поляризации защищаемого объекта от внешнего источника тока. Благодаря электрохимической защите местные коррозионные пары на металле должны перестать работать и весь защищаемый объект должен сделаться катодным. Основы электрохимической защиты разработаны и описаны Г. В. Акимовым [1, 2] и Н. Д. Томашевым [151]. [c.179]

    Метод анодной защиты при помощи катодного протектора может быть использован не только для защиты от коррозии, но также для защиты от возникновения водородной хрупкости. Известно, например, что в жестких условиях эксплуатации в концентрированных растворах соляной и серной кислот при высоких температурах тантал вследствие наводороживания в процессе коррозии становится хрупким [192]. В подобных условиях можно защитить тантал от охрупчивания путем контактирования его с платиной или палладием [193]. При этом отношение защищаемой анодной поверхности (тантала) к катоду (платина или палладий) очень велико. Защита от наводороживания вызывается сдвигом потенциала тантала к значениям, близким к значению равновесного водородного потенциала, что в значительной степени затрудняет процесс водородной деполяризации на тантале. Кроме того, анодная поляризация тантала при контакте с катодом (платиной, палладием) также тормозит процесс восстановления водорода на тантале. Эти факторы и приводят к устранению водородной хрупкости тантала при контакте его с платиной, палладием (табл. 36) и с другими металлами платиновой группы, а также при введении в раствор ионов этих металлов или при создании гальванических осадков этих металлов на поверхности тантала. [c.164]

    Рассмотрим два чисто электрохимических метода защиты от коррозии. Металл, который нужно защитить от коррозии, присоединяют к более активному металлу, имеющему более отрицательное значение Тогда анодная реакция протекает преимущественно на поверхности металла-протектора, который постепенно растворяется, а его ионы переходят в раствор. Это пример протекторной защиты. [c.82]

    Но в последнее время возникло новое направление защиты металлов в таких окислителях, которые сами по себе пе способны вызывать пассивность. В гл. V было показано, что смещение потенциала активного металла в отрицательную сторону должно уменьшать скорость коррозии. Если потенциал становится отрицательнее равновесного в данной среде, то скорость коррозии должна стать равной нулю катодная защита, применение протекторов). Очевидно, что подобным же образом, но за счет анодной поляризации от внешнего источника электрической энергии можно перевести способный к этому металл в пассивное состояние и тем уменьшить скорость коррозии на несколько порядков. Расход электрической энергии при этом [c.250]

    Протекторная защита. Протекторная защита является одной из разновидностей катодной. Необходимый для защиты ток получается за счет работы гальванического элемента, в котором роль катода играет металл защищаемого сооружения, а анодом служит более электроотрицательный металл, чем защищаемый. Электролитом служит почва, окружающая газопровод и протектор. Установка протекторной защиты должна состоять -из анодного протектора (группы протекторов), активатора, соединительных проводов и клеммной коробки (в случае групповой установки протекторов). Протекторную защиту (поляризованные анодные протекторы) применяют для защиты подземных сооружений от коррозии в анодных и знакопеременных зонах, когда блуждающие токи могут быть скомпенсированы током протектора и обеспечивается защитный потенциал в соответствии с требованиями ГОСТ 9.015—74. Важнейшей характеристикой протектора является отношение площади поверхности к его объему. [c.130]

    Томашов Н. Д,, Защита металлов от коррозии протекторами, Оборонгиз, 1940, [c.214]

    В настоящем кратком руководстве нет возможности иллюстрировать все возможные способы защиты металлов от коррозии. Но по приведенным здесь работам можно достаточно детально ознакомиться с методами получения и основными приемами исследования таких защитных покрытий как диффузионные, горячие, гальванические, оксидирование, фосфатирование, анодирование (работы № 21—29). Две работы (№ 30 и 31) посвящены исследованию электрозащиты (катодная электрохимическая защита и применение протекторов), одна работа (№ 32) —важному вопросу исследования понижения скорости коррозии путем применения замедлителей (ингибиторов) коррозии и одна (№ 33) —исследованию защитного действия смазок и лакокрасочных покрытий. [c.155]

    Механизм защиты металлов от коррозии с помощью протектора аналогичен механизму катодной защиты (см. работу № 30) и сводится к ослаблению работы локальных анодов на поверхности защищаемого металла или к их превращению в катоды под влиянием катодной поляризации при присоединении протектора. Однако если при электрозащите защитная плотность тока (а следовательно, и степень защиты) зависит от разности потенциалов, налагаемой от внешнего источника постоянного тока, которая может регулироваться в широких пределах, то при защите с помощью протектора степень зашиты зависит от его электрохимических характеристик начального электродного потенциала, поляризуемости, величины поверхности, стабильности работы во времени и др.  [c.203]

    Метод защиты с помощью протекторов — это эффективный и экономически выгодный метод защиты от коррозии металлических конструкций в морской воде, почве и других нейтральных коррозионных средах. В кислых средах вследствие малой катодной поляризуемости в них металлов и большого саморастворения металла протекторов применение их ограничено. [c.204]

    Защита металлов от коррозии внешним потенциалом. При возникновении гальванических пар на отдельных участках сплава металла наиболее активный металл разрушается, переходя в ионное состояние. При этом на нем возникает некоторый отрицательный потенциал. Если на изделие наложить извне отрицательный потенциал, больший, чем развивает при работе коррозионной пары более активный металл, то коррозия прекратится. Это осуществляется методами протекторов и внешнего потенциала. [c.364]

    Методы защиты металлов от коррозии разнообразны. Существуют а) катодная защита от внешнего источника тока или от накоротко включенного анода с сильно отрицательным потенциалом (цинка, магния, алюминия), так называемого протектора б) обработка коррозионной среды путем введения в нее сильных окислителей или веществ, создающих на поверхности металла защитные пленки (например, добавка хромата натрия к воде) в) защитные покрытия. К последним относятся  [c.333]

    Конструктивно протектор представляет собой небольшой лист металла толщиной 3—5 мм, плотно прижатый болтами к поверхности основного материала. На фиг. 252 показана защита кожухотрубного аппарата цинковыми протекторами, поставленными на боковых поверхностях перегородок крышки. В связи с коррозией протектора необходимо через некоторые промежутки времени счищать его поверхность от продуктов коррозии, а при полном его разъедании — заменять. Защита протекторами дает особенно хорошие результаты в рассольных испарителях и в конденсаторах, использующих морскую воду. [c.525]

    Электрохимическая защита. Электрохимическая защита металла от коррозии осуществляется либо поляризацией от внешнего источника тока, либо путем соединения с металлом (протектором), имеющим более отрицательный (или более положительный) потенциал, чем защищаемый металл. Электрохимическая защита применима только для оборудования, ра-ботающего в средах с высокой электропроводностью. Наиболее распространены два вида электрохимической защиты — катодная и протекторная. [c.87]

    К электрохимическим методам защиты относится протекторная зашита и катодная. Для осуществления протекторной защиты используется специальный анод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, цинк). Протектор соединяют с защищаемой конструкцией проводником электрического тока. В процессе коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разрушения защищаемую конструкцию. Катодная защита отличается от протекторной тем, что защищаемая конструкция, находящаяся в агрессивной среде, присоединяется к катоду внешнего источника электричества. В ту же агрессивную среду помещают кусок старого металла (рельс, балка), присоединяемый к аноду внешнего источника электричества в процессе коррозии этот старый металл становится анодом и разрушается, а защищаемая конструкция — катодом. [c.174]

    Протекторная защита отличается от катодной зани ты тем, что для ее осуществления используется специальный аиод — протектор, в качестве которого применяют металл более активный, чем металл защищаемой конструкции (алюминий, циик). Протектор Б (рис. 45) соединяют с защищаемой конструкцией А проводииком электрического тока В. В ироцессс коррозии протектор служит анодом и разрушается, тем самым предохраняя от разруплс1 ия защищаемую конструкцию. [c.244]

    Из рис. 188 видно, что при катодной поляризации электрода скорость выделения водорода возрастает, а скорость растворения металла уменьшается. Таким образом, при помощи катодной поляризации можно защитить металл от коррозии. Это явление называется про-тект-эффвктом и широко применяется при защите металлических конструкций. Катодная защита осуществляется или при помощи внешнего источника тока, или при помощи соединения защищаемого металла с другим металлом (протектором), имеющим более отрицательное значение равновесного потенциала. Часто для этой цели используют цинк и магний. [c.376]

    Природа пассивности металлов до конца не выяснена. Ясно, однако, что это явление вызвано образованием хемосорбционных и фазовых оксидных или солевых пленок, возникающих при растворении металлов. Образование оксидных пленок — причина устойчивости многих металлов, например алюминия. Из рис. IX. 6 видно, что скорость коррозии можно уменьшить, если сдвинуть потенциал металла в область пассивности, т. е. при помощи анодной защиты металлов. Для этого прибегают к анодной поляризации металла от внешнего источника тока. Анодную защиту осуществляют также, напыляя более благородный металл на защищаемый, используя благородные металлы в качестве легирующих добавок или протекторов. В результате основной металл поляризуется анодно и переходит в пассивное состояние. Переход в пассивное состояние может вызвать присутствие в растворе окислителей, например кислорода и др. (рис. IX. 6). Так, пассивацию железа вызывают концентрированные HNOa и h3SO4, что позволяет использовать железную тару для перевозки серной и азотной кислот. Образование оксидных слоев сильно влияет не только на анодное растворение металлов, но приводит к ингибрированию и многих других электродных процессов. Поэтому изучение механизма пассивации, процессов образования, роста и свойств оксидных слоев на металлических электродах — важная задача современной электрохимии.  [c.258]

    Электрохимическая защита. Этот метод защиты основан на тормо-н ии анодных или катодных реакций коррозионного процесса. (Электрохимическая защита осуществляется присоединением к защ1р щаемой конструкции металла с более отрицательным значением электродного потенциала — протектора, а также катодной или анодной поляризацией за счет извне приложенного тока Наиболее применима электрохимическая защита в коррозионных средах с хорошей электрической проводимостью. Катодная поляризация используется для защиты от коррозии подземных трубопроводов, кабелей. Катодную защиту применяют также к шлюзовым воротам, подводным лодкам, водным резервуарам, морским трубопроводам и оборудованию химических заводов. [c.221]

    Эффективным средством защиты металлов от коррозии являются такие электрохимические методы, как метод протекторов и метод внешнего потенциала. Методом протекторов (защитников) называют такой прием, когда к металлической детали и узлу деталей припаивают или присоединяют металлическим проводником кусок металла, электродный потенциал которого ниже, чем электродный потенциал защищаемого металла. Этим создаются условия для образования гальванического элемента, в котором более активный металл, являясь анодом, окисляется и защищает деталь до своего полного разрушения. По методу внешнего.потенциала защищаемый металл подсоединяют к отрицательному полюсу источника посто5 нного тока, тем самым превращая его в катод. На катоде восстанавливается окислитель из окружающей среды, получая электроны не от металла, а от источника тока. [c.198]

    Это общее утверждение впрочем не означает, что сплавы со сте-хиометрической потерей материала от коррозии совершенно непригодны для изготовления заземлителей на станциях катодной защиты. Иногда в качестве материала для анодных заземлителей применяют даже железный лом кроме того, при электролитической обработке воды используют алюминиевые аноды (см. раздел 21.3). Цинковые сплавы находят применение как материал для анодов лри электролитическом травлении для удаления ржавчины, чтобы предотвратить образование гремучего хлорного газа на аноде. Для внутренней защиты резервуаров при очень низкой электропроводности содержащейся в них воды на магниевые протекторы иногда накладывают ток от внешнего источника с целью увеличить токоотдачу (в амперах) (см. раздел 21.1). По так называемому способу Кателько наряду с алюминиевыми анодами (протекторами) намеренно устанавливают медные, чтобы наряду с защитой от коррозии обеспечить также и предотвращение обрастания благодаря внедрению токсичных соединений меди в поверхностный слой. Впрочем, все такие области применения являются сугубо специальными. На практике число материалов, пригодных для изготовления анодных заземлителей, сравнительно ограничено. В основном могут применяться следующие материалы графит, магнетит, ферросилид с различными добавками, сплавы свинца с серебром, а также так называемые вентильные металлы с покрытиями из благородных металлов, например платины. Вентильными называют металлы с пассивными поверхностными слоями, не имеющими электронной проводимости и сохраняющими стойкость даже при очень положительных потенциалах, например титан, ниобий, тантал и вольфрам.  [c.198]

    Одной из усоверщенствованных форм катодной внутренней защиты является электролизный способ защиты при помощи алюминиевых протекторов-анодов, питаемых током от внешнего источника он применяется для черных металлов без покрытий и горячеоцинкованных в системах снабжения холодной и горячей водой. Алюминий применяют как материал анода потому, что продукты его анодной реакции не ухудшают потребительских свойств воды и защищают трубопроводы, подсоединенные к резервуару, благодаря образованию защитного покрытия [7—9]. Наряду с катодной внутренней защитой резервуара и встроенных в него конструкций, например нагревательных поверхностей, при электролитической обработке воды происходит также и изменение ее параметров. Эффект защиты от коррозии обусловливается коллоидно-химическими процессами образования поверхностного слоя И обеспечивается не только для новых установок, но и для старых, уже частично пораженных коррозией [9]. [c.406]

    В книге содержатся теоретические и инженерные сведения об исполь зовании искусственно наведенной пассивности в практике защиты металлов от коррозии. Изложены общие представления об анодной защите металлов, коррозионно-электрохимическом поведении углеродистой и нержавеющих сталей, титана и анодной защите их в различных электропроводящих средах. Большое внимание уделено аппаратурному оформлению метода като дам, электродам сравнения, средствам регулирования и контроля потенциала, автоматическим системам. Описан новый вариаит защиты — анодная защита с дополнительным катодным протектором. Приведены примеры промышленного применения анодной защиты, показаны эффективность и экономичность этого вида зашиты. [c.2]

    В качестве катодных протекторов могут быть использованы благородные металлы (Р1, Р(1, Си, Ag), угольный или графитовый электрод, а также электропроводные окислы металлов. Однако в некоторых случаях, как будет показано ниже, даже активно растворяющиеся сплавы, могут вызывать анодную защиту от коррозии более легко пассивирующихся металлов, имеющих достаточно отрицательный потенциал пассивации Е - [c. 153]

    Л о, автором б .1ли проведены исследования по выйСиению эффективности применения п,инкового протектора для защиты металлов о г коррозии. [c.84]

---

ООО «Транснефть – Восток» оснастило оборудованием для электрохимзащиты участки нефтепроводов в Иркутской области

ООО «Транснефть – Восток» завершило работы по оснащению оборудованием для электрохимической защиты участков нефтепроводов Омск — Иркутск, Красноярск — Иркутск.

Электрохимическая защита является активным видом защиты нефтепроводов от коррозии и осуществляется поляризацией от внешнего источника тока или путем соединения с металлом, имеющим более отрицательный потенциал, чем у защищаемого металла. В результате работы системы электрохимической защиты на теле трубы создается защитный потенциал, обеспечивающий значительное торможение коррозионных процессов.

Работы по установке оборудования начались в феврале текущего года. Проведены на трех участках нефтепроводов общей протяженностью 27,6 км вблизи НПС «Тайшет» в Иркутской области. В скважины глубиной от 15 до 30 метров в общей сложности было смонтировано 19 глубинных анодных заземлителей, также были установлены современные стойки контрольно-измерительных пунктов из полимерных материалов, медносульфатные электроды сравнения, датчики скорости коррозии.

Новое оборудование включено в общую систему электрохимической защиты, систему диспетчерского контроля и управления магистральными нефтепроводами ООО «Транснефть – Восток». Использование электрохимзащиты позволяет увеличить срок службы трубопроводов, сохранить высокий уровень защищённости магистральных нефтепроводов Омск – Иркутск, Красноярск – Иркутск от коррозионных процессов.

Мероприятия выполнены в рамках реализации программы технического перевооружения развития и капитального ремонта объектов ООО «Транснефть – Восток».

Справочно:

В 2018 году ООО «Транснефть – Восток» выполнило работу по установке оборудования для электрохимзащиты МН на трех участках общей протяженностью 386 км вблизи производственных объектов Иркутского районного нефтепроводного управления: НПС «Кимильтей», НПС «Тулун», Ангарского участка налива нефти (Иркутская область).

Метод электрохимзащиты трубопроводов широко используется в трубопроводной отрасти. Все нефтепроводы, находящиеся в зоне ответственности ООО «Транснефть – Восток», оснащаются необходимым оборудованием для защиты от коррозии на этапе строительства линейной части.  

Жертвенный анод

— Chemistry LibreTexts

Жертвенный анод

— это высокоактивные металлы, которые используются для предотвращения коррозии менее активной поверхности материала. Жертвенные аноды создаются из металлического сплава с более отрицательным электрохимическим потенциалом, чем другой металл, для защиты которого он будет использоваться. Жертвенный анод сгорит вместо металла, который он защищает, поэтому его называют «жертвенным» анодом.

Катодная защита

Когда металлические поверхности вступают в контакт с электролитами, они подвергаются электрохимической реакции, известной как коррозия.Коррозия — это процесс возвращения металла к его естественному состоянию руды, в результате чего металл распадается и его структура становится слабой. Эти металлические поверхности используются повсюду вокруг нас — от трубопроводов до зданий и кораблей. Важно гарантировать, что эти металлы служат как можно дольше, что требует так называемой катодной защиты.

Жертвенные аноды относятся к нескольким формам катодной защиты. Другими формами катодной защиты являются

• гальванизация,
• гальванизация и
• формирование сплавов.

Металл в морской воде является одним из таких примеров, когда металлическое железо контактирует с электролитами. При нормальных обстоятельствах металлическое железо реагировало бы с электролитами и начинало бы коррозировать, становясь слабее по своей структуре и разрушаясь. Добавление цинка, расходуемого анода, предотвратит «коррозию» металлического железа. Согласно таблице стандартных восстановительных потенциалов, стандартный восстановительный потенциал цинка составляет около -0,76 вольт. Стандартный восстановительный потенциал железа составляет около -0.44 вольт. Эта разница в потенциале восстановления означает, что цинк будет окисляться намного быстрее, чем железо. Фактически, цинк полностью окислится, прежде чем железо начнет реагировать.

Какие материалы используются для расходных анодов?

Материалы, используемые для расходуемых анодов, представляют собой либо относительно чистые активные металлы, такие как цинк или магний, либо сплавы магния или алюминия, которые были специально разработаны для использования в качестве расходуемых анодов. В тех случаях, когда аноды заглублены, специальный материал для обратной засыпки окружает анод, чтобы гарантировать, что анод будет производить желаемую мощность.

Так как расходуемый анод работает за счет введения другой металлической поверхности с более отрицательной электроотрицательной и гораздо более анодной поверхностью. Ток будет течь от недавно введенного анода, и защищенный металл станет катодным, образуя гальванический элемент. Реакции окисления переносятся с металлической поверхности на гальванический анод и приносятся в жертву в пользу защищенной металлической конструкции.

Рисунок 1 . Частично корродированный жертвенный анод на корпусе корабля.Цифры любезно предоставлены Википедией

Как надеваются расходуемые аноды?

Жертвенные аноды обычно поставляются либо с подводящими проводами, либо с литыми лентами для облегчения их соединения с защищаемой конструкцией. Выводные провода могут быть прикреплены к конструкции с помощью сварки или механических соединений. Они должны иметь низкое сопротивление и должны быть изолированы, чтобы предотвратить повышенное сопротивление или повреждение из-за коррозии. Когда используются аноды с залитыми ремнями, ремни можно либо приварить непосредственно к конструкции, либо ремни можно использовать в качестве мест для крепления.

Для хорошей защиты и устойчивости к механическим повреждениям требуется механически адекватное крепление с низким сопротивлением. В процессе обеспечения электронами катодной защиты менее активного металла более активный металл корродирует. Более активный металл (анод) приносится в жертву, чтобы защитить менее активный металл (катод). Степень коррозии зависит от металла, используемого в качестве анода, но прямо пропорциональна величине подаваемого тока.

Применения

Жертвенные аноды используются для защиты корпусов судов, водонагревателей, трубопроводов, распределительных систем, надземных резервуаров, подземных резервуаров и нефтеперерабатывающих заводов.Аноды в системах катодной защиты с протекторным анодом необходимо периодически проверять и заменять по мере использования.

Ссылки

1. «Контроль коррозии» NAVFAC MO-307 Сентябрь 1992 г.
2. Петруччи, Ральф Х., Уильям С. Харвуд, Джеффри Херринг и Джеффри Д. Мадура. Общая химия: принципы и современные приложения. Девятое изд. Река Аппер Сэдл, Нью-Джерси: Pearson Education, 2007. 848. Print.

Проблемы

1. Каковы цели использования расходуемых анодов?
2. Как работают расходуемые аноды?
3. Какие еще формы катодной защиты?
4. Какие металлы можно использовать в качестве расходуемых анодов? (назовите три)

Ответы

1. Жертвенные аноды используются для защиты металлических конструкций от коррозии.
2. Жертвенные аноды окисляются быстрее, чем металл, который они защищают, и полностью расходуются до того, как другой металл вступит в реакцию с электролитами.
3. Несколько различных форм катодной защиты — это формовка сплавов, гальваника и гальваника металла.
4. В качестве расходуемых анодов можно использовать три металла: цинк, алюминий и магний.

Объяснение катодной защиты — Cathwell

Катодная защита — это метод предотвращения коррозии подводных и подземных металлических конструкций.

Что такое катодная защита?

Катодная защита — один из самых эффективных методов предотвращения коррозии металлической поверхности.

Катодная защита обычно используется для защиты от коррозии многочисленных конструкций, таких как корабли, плавучие средства для плавания в открытом море, подводное оборудование, гавани, трубопроводы, резервуары; в основном все подводные или заглубленные металлические конструкции.

Основные принципы катодной защиты

Метод основан на преобразовании активных областей на металлической поверхности в пассивные, другими словами, превращении их в катод электрохимической ячейки. Узнайте больше об электрохимических элементах и ​​коррозии.

Путем подачи тока потенциал металла снижается, коррозия прекращается и достигается катодная защита. Катодная защита может быть обеспечена одним из следующих способов:

• Протекторная катодная защита анода
• Катодная защита наложенным током, часто обозначаемая как ICCP

Жертвенная катодная защита анода

Самый простой метод применения катодной защиты — это соединение защищаемого металла с другим, более легко корродирующим металлом, который действует как анод.Цинк, алюминий и магний — металлы, обычно используемые в качестве анодов.

Подробнее о гальванических сериях и благородстве металлов.

Принципы жертвенной катодной защиты

Самый активный металл (а также менее благородный) становится анодом для других и жертвует собой, разъедая (отдавая металл), чтобы защитить катод. Отсюда и термин жертвенный анод.

Поскольку управляющее напряжение расходуемых анодов низкое по сравнению с анодами с подаваемым током, расходуемые аноды должны быть хорошо распределены и расположены ближе к защищаемой области.

Что использовать; алюминиевые или цинковые аноды в среде соленой воды?

Из-за разницы потенциалов между анодной (менее благородной) и катодной областями (сталь) положительно заряженные ионы металла покидают поверхность анода, а электроны покидают поверхность у катода. Для анодов из алюминиевого сплава реакция на поверхности анода: 4Al → 4Al ^{+ + +} + 12e ^— .

Катодная защита с постоянным током (ICCP)

Системы

ICCP используют внешний источник электроэнергии, обеспечиваемый регулируемым источником постоянного тока, часто называемым панелью управления.Панель управления обеспечивает ток, необходимый для поляризации защищаемой поверхности.

Принципы ICCP — катодная защита наложенным током

Защитный ток распределяется с помощью специально разработанных инертных анодов, обычно из проводящего материала, который нелегко растворяется в металлических ионах, но скорее поддерживает альтернативные анодные реакции.

Система ICCP непрерывно контролирует уровень защиты и адаптируется к току, необходимому для остановки коррозии.

В хороших условиях морской воды окисление растворенных ионов хлора будет преобладающей анодной реакцией, в результате которой на поверхности анода образуется газообразный хлор: 2Cl ^— → Cl ₂ + 2e ^— . В водах с низкой соленостью преобладающей анодной реакцией будет разложение воды: 2H ₂ O → O ₂ + 4H ⁺ + 4e ^— .

Одним из наиболее распространенных типов анодов ICCP для морской воды является «MMO / Ti», который состоит из титановой подложки (Ti), покрытой катализатором из благородного металла или оксида металла (MMO).

Когда достигается катодная защита?

Ток катодной защиты, протекающий по любому металлу, смещает его нормальный потенциал в отрицательном направлении. Полная катодная защита стали достигается за счет потенциала на определенном уровне. Подробнее об уровне катодной защиты.

Последнее обновление: 09.12.2019

Коррозия — Химия

OpenStaxCollege

[latexpage]

Цели обучения

К концу этого раздела вы сможете:

• Определить коррозию
• Перечислите некоторые методы, используемые для предотвращения или замедления коррозии.

Коррозия обычно определяется как разложение металлов в результате электрохимического процесса.Образование ржавчины на железе, потускнение серебра и сине-зеленая патина на меди — все это примеры коррозии. Общие затраты на коррозию в Соединенных Штатах значительны и оцениваются более чем в полтриллиона долларов в год.

Статуя Свободы: меняя цвета
Статуя Свободы — достопримечательность, которую признает каждый американец. Статую Свободы легко узнать по ее высоте, стойке и уникальному сине-зеленому цвету ([ссылка]). Когда эта статуя впервые была доставлена ​​из Франции, она не имела зеленого цвета.Оно было коричневым, цвета его медной «кожи». Так как же Статуя Свободы изменила цвет? Изменение внешнего вида было прямым результатом коррозии. Медь, которая является основным компонентом статуи, медленно подвергалась окислению на воздухе. Окислительно-восстановительные реакции металлической меди в окружающей среде протекают в несколько стадий. Металлическая медь окисляется до оксида меди (I) (Cu ₂ O), который имеет красный цвет, а затем до оксида меди (II), который имеет черный цвет

\ (\ text {2Cu} \ left (s \ right) + \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} \ frac {1} {2} {\ text {O}} _ {2} \ left (g \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {Cu}} _ {2} \ text {O} \ left (s \ right) \ phantom {\ rule {5em} {0ex}} \ left (\ text { красный} \ вправо) \)

\ ({\ text {Cu}} _ {2} \ text {O} \ left (s \ right) + \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} \ frac {1} {2} \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {O}} _ {2} \ left (g \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2 em} {0ex}} \ text {2CuO} \ left (s \ right) \ phantom {\ rule {5em} {0ex}} \ left (\ text {black} \ right) \)

Уголь, часто содержащий большое количество серы, активно сжигался в начале прошлого века.В результате триоксид серы, диоксид углерода и вода прореагировали с CuO

.

\ (\ text {2CuO} \ left (s \ right) + {\ text {CO}} _ {2} \ left (g \ right) + {\ text {H}} _ {2} \ text {O } \ left (l \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {Cu}} _ {2} {\ text { CO}} _ {3} {\ text {(OH)}} _ {2} \ left (s \ right) \ phantom {\ rule {5em} {0ex}} \ text {(зеленый)} \)

\ (\ text {3CuO} \ left (s \ right) + {\ text {2CO}} _ {2} \ left (g \ right) + {\ text {H}} _ {2} \ text {O } \ left (l \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {Cu}} _ {2} {{\ left (\ text {CO}} _ {3} \ right)} _ {2} {\ text {(OH)}} _ {2} \ left (s \ right) \ phantom {\ rule {5em} {0ex}} \ text {(синий)} \)

\ (\ text {4CuO} \ left (s \ right) + {\ text {SO}} _ {3} \ left (g \ right) + {\ text {3H}} _ {2} \ text {O } \ left (l \ right) \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} ⟶ \ phantom {\ rule {0.2em} {0ex}} {\ text {Cu}} _ {4} {\ text { SO}} _ {4} {\ text {(OH)}} _ {6} \ left (s \ right) \ phantom {\ rule {5em} {0ex}} \ text {(зеленый)} \)

Эти три соединения ответственны за характерную сине-зеленую патину, наблюдаемую сегодня.К счастью, патина создала защитный слой на поверхности, предотвращающий дальнейшую коррозию медной пленки. Формирование защитного слоя — это форма пассивации, которая обсуждается далее в следующей главе.

(a) Статуя Свободы покрыта медной кожей и изначально была коричневой, как показано на этой картине. (б) Воздействие элементов привело к образованию сине-зеленой патины, наблюдаемой сегодня.

Пожалуй, наиболее известным примером коррозии является образование ржавчины на железе.{\ text {+}} \ left (aq \ right) \)

Количество молекул воды варьируется, поэтому оно представлено как x . В отличие от патины на меди, образование ржавчины не создает защитного слоя, поэтому коррозия железа продолжается, поскольку ржавчина отслаивается и подвергает свежее железо воздействию атмосферы.

Если краска поцарапана на окрашенной железной поверхности, возникает коррозия и начинает образовываться ржавчина. Скорость самопроизвольной реакции увеличивается в присутствии электролитов, таких как хлорид натрия, используемый на дорогах для таяния льда и снега или в соленой воде.

Один из способов уберечь железо от коррозии — это держать его в краске. Слой краски предотвращает попадание воды и кислорода, необходимых для образования ржавчины, на утюг. Пока краска остается неповрежденной, утюг защищен от коррозии.

Другие стратегии включают сплавление железа с другими металлами. Например, нержавеющая сталь — это в основном железо с небольшим содержанием хрома. Хром имеет тенденцию собираться у поверхности, где он образует оксидный слой, защищающий железо.

В оцинкованном или оцинкованном железе используется другая стратегия. Цинк окисляется легче, чем железо, потому что цинк имеет более низкий восстановительный потенциал. Поскольку цинк имеет более низкий восстановительный потенциал, это более активный металл. Таким образом, даже если цинковое покрытие поцарапано, цинк все равно будет окисляться раньше железа. Это говорит о том, что этот подход должен работать с другими активными металлами.

Еще один важный способ защиты металла — это сделать его катодом в гальваническом элементе. Это катодная защита, которую можно использовать не только для железа, но и для других металлов.Например, ржавление подземных резервуаров для хранения железа и труб можно предотвратить или значительно уменьшить, подключив их к более активному металлу, такому как цинк или магний ([ссылка]). Это также используется для защиты металлических частей водонагревателей. Более активные металлы (более низкий потенциал восстановления) называются расходуемыми анодами, потому что по мере их использования они разъедают (окисляются) на аноде. Защищаемый металл служит катодом и поэтому не окисляется (не корродирует). Когда аноды находятся под надлежащим контролем и периодически заменяются, полезный срок службы резервуара для хранения железа может быть значительно увеличен.

Одним из способов защиты подземного резервуара для хранения железа является катодная защита. Использование в качестве анода активного металла, такого как цинк или магний, эффективно превращает резервуар для хранения в катод, предотвращая его коррозию (окисление).

Коррозия — это разрушение металла, вызванное электрохимическим процессом. Ежегодно тратятся большие суммы денег на устранение последствий или предотвращение коррозии. Некоторые металлы, такие как алюминий и медь, образуют защитный слой при коррозии на воздухе.Тонкий слой, который образуется на поверхности металла, предотвращает контакт кислорода с большим количеством атомов металла и, таким образом, «защищает» оставшийся металл от дальнейшей коррозии. Железо разъедает (образует ржавчину) под воздействием воды и кислорода. Ржавчина, образующаяся на металлическом железе, отслаивается, обнажая свежий металл, который также подвергается коррозии. Один из способов предотвратить или замедлить коррозию — нанести на металл покрытие. Покрытие предотвращает контакт воды и кислорода с металлом. Краска или другие покрытия замедляют коррозию, но они неэффективны после царапин.Оцинкованное или оцинкованное железо использует тот факт, что цинк более склонен к окислению, чем железо. Пока покрытие остается, даже если оно поцарапано, цинк будет окисляться раньше железа. Еще один метод защиты металлов — катодная защита. В этом методе легко окисляемый и недорогой металл, часто цинк или магний (расходуемый анод), электрически соединяется с металлом, который необходимо защищать. Более активный металл — это расходуемый анод, который является анодом в гальванической ячейке.«Защищенный» металл — это катод, он остается неокисленным. Одним из преимуществ катодной защиты является то, что расходуемый анод можно контролировать и при необходимости заменять.

Какой элемент каждой пары металлов с большей вероятностью подвержен коррозии (окислению)?

(а) Mg или Ca

(б) Au или Hg

(c) Fe или Zn

(d) Ag или Pt

Рассмотрим следующие металлы: Ag, Au, Mg, Ni и Zn. Какой из этих металлов можно использовать в качестве расходуемого анода в катодной защите подземного стального резервуара для хранения? Сталь в основном состоит из железа, поэтому используйте −0.{°} = \ text {−0,477 V} \ right), \) и все же, когда оба подвергаются воздействию окружающей среды, необработанный алюминий имеет очень хорошую коррозионную стойкость, в то время как коррозионная стойкость необработанного железа оставляет желать лучшего. Объясните это наблюдение.

Если образец железа и образец цинка соприкасаются, цинк разъедает, а железо — нет. Если образец железа соприкасается с образцом меди, железо разъедает, а медь — нет. Объясните этот феномен.

Оба примера включают катодную защиту.(Жертвенный) анод — это металл, который коррозирует (окисляется или вступает в реакцию). В случае железа (-0,447 В) и цинка (-0,7618 В) цинк имеет более отрицательный стандартный восстановительный потенциал и поэтому служит анодом. В случае железа и меди (0,34 В) железо имеет меньший стандартный восстановительный потенциал и поэтому подвергается коррозии (служит анодом).

Предположим, у вас есть три разных металла: A, B и C. Когда металлы A и B соприкасаются, B корродирует, а A не корродирует. Когда металлы A и C соприкасаются, A корродирует, а C не корродирует.{°} = \ text {−3,04 В}, \) который, по-видимому, может защитить все другие металлы, перечисленные в стандартной таблице восстановительного потенциала?

Хотя восстановительный потенциал лития делает его способным защищать другие металлы, этот высокий потенциал также указывает на то, насколько литий реакционноспособен; он будет иметь спонтанную реакцию с большинством веществ. Это означает, что литий будет быстро реагировать с другими веществами, даже с теми, которые не окисляют металл, который он пытается защитить.Такая реактивность означает, что расходуемый анод будет быстро истощаться и его нужно будет часто заменять. (Необязательная дополнительная причина: опасность возгорания в присутствии воды.)

Глоссарий

катодная защита

способ защиты металла с помощью расходуемого анода и эффективного получения металла, который требует защиты катода, предотвращая его окисление

коррозия

Разложение металла в результате электрохимического процесса

оцинкованное железо

способ защиты железа путем покрытия его цинком, который окисляется раньше железа; оцинкованное железо

расходуемый анод

более активный и недорогой металл, используемый в качестве анода в катодной защите; часто из магния или цинка

расходных анодов | Американская ассоциация гальванизаторов

Дом » Коррозия » Защита от коррозии стали » Расходные аноды

Одним из типов системы катодной защиты является расходуемый анод.Анод изготовлен из металлического сплава с более «активным» напряжением (более отрицательным электрохимическим потенциалом), чем металл конструкции, которую он защищает (катод). Разница потенциалов между двумя металлами означает, что расходный материал анода корродирует, а не структуру. Это эффективно останавливает реакции окисления на металле защищаемой конструкции.

Должны существовать два других условия, помимо анода и катода, чтобы метод протекторного анода работал.Должен быть путь обратного тока для электронов, чтобы течь от анода к материалу, который он защищает (физический контакт — обычный путь), и электролит (вода, влажность) для переноса электронов.

Жертвенные аноды обычно изготавливаются из трех металлов: магния, алюминия и цинка. Магний имеет самый отрицательный электропотенциал из трех (см. Гальваническую серию справа) и больше подходит для береговых трубопроводов, где удельное сопротивление электролита (грунта или воды) выше.Если разница в электропотенциале слишком велика, защищаемая поверхность (катод) может стать хрупкой или вызвать отслоение покрытия.

Цинк и алюминий обычно используются в соленой воде, где удельное сопротивление обычно ниже. Типичное применение — корпус судов и катеров, морских трубопроводов и производственных платформ, в морских двигателях с водяным охлаждением, на гребных винтах и ​​рулях малых лодок, а также для внутренней поверхности резервуаров для хранения.

Преимущество расходуемых анодных систем перед другими заключается в том, что они не нуждаются во внешнем источнике питания, просты в установке, низкое напряжение и ток между анодом и защищаемой поверхностью нечасто генерируют паразитный ток, чрезмерная защита маловероятна, а проверка и контроль невозможны. просто для обученного персонала.

Есть несколько недостатков, в том числе ограниченная токовая нагрузка, зависящая от массы анода, неэффективность в средах с высоким удельным сопротивлением. Увеличенный вес защищаемой конструкции и увеличенный поток воздуха и воды на движущиеся конструкции, такие как корабли.

Как предотвратить коррозию — Металлические супермаркеты

Что такое коррозия?

Коррозия — это порча материала, вызванная взаимодействием с окружающей средой.Это естественное явление, требующее трех условий: влажность, металлическая поверхность и окислитель, известный как акцептор электронов. В процессе коррозии поверхность химически активного металла преобразуется в более стабильную форму, а именно в его оксид, гидроксид или сульфид. Распространенная форма коррозии — ржавчина.

Коррозия может оказывать на металл множество негативных воздействий. Когда металлические конструкции подвергаются коррозии, они становятся небезопасными, что может привести к несчастным случаям, например, обрушениям. Даже незначительная коррозия требует ремонта и обслуживания.Фактически, ежегодные прямые затраты на коррозию металлов во всем мире составляют примерно 2,2 триллиона долларов США!

Хотя все металлы подвержены коррозии, по оценкам, 25-30% коррозии можно предотвратить с помощью подходящих методов защиты.

Как предотвратить коррозию

Вы можете предотвратить коррозию, выбрав правильный:

• Металл Тип
• Защитное покрытие
• Меры по охране окружающей среды
• Жертвенные покрытия
• Ингибиторы коррозии
• Модификация конструкции

Металл Тип

Один из простых способов предотвратить коррозию — использовать коррозионно-стойкий металл, например алюминий или нержавеющую сталь.В зависимости от области применения эти металлы могут использоваться для уменьшения потребности в дополнительной защите от коррозии.

Защитные покрытия

Нанесение лакокрасочного покрытия — экономичный способ предотвращения коррозии. Покрытия краски действуют как барьер, предотвращающий передачу электрохимического заряда от коррозионного раствора к металлу под ним.

Другая возможность — нанесение порошкового покрытия. В этом процессе на чистую металлическую поверхность наносится сухой порошок.Затем металл нагревается, в результате чего порошок расплавляется в гладкую непрерывную пленку. Можно использовать ряд различных порошковых композиций, включая акрил, полиэфир, эпоксидную смолу, нейлон и уретан.

Меры по охране окружающей среды

Коррозия вызывается химической реакцией между металлом и газами в окружающей среде. Эти нежелательные реакции можно свести к минимуму, приняв меры по контролю за окружающей средой. Это может быть как простое уменьшение воздействия дождя или морской воды, так и более сложные меры, такие как контроль количества серы, хлора или кислорода в окружающей среде.Примером этого может быть обработка воды в водогрейных котлах умягчителями для регулирования жесткости, щелочности или содержания кислорода.

Жертвенные покрытия

Жертвенное покрытие включает покрытие металла дополнительным типом металла, который с большей вероятностью окисляется; отсюда и термин «жертвенное покрытие».

Существует два основных метода получения защитного покрытия: катодная защита и анодная защита.

Катодная защита
Наиболее распространенным примером катодной защиты является нанесение цинка на сталь, легированную железом, — процесс, известный как гальваника.Цинк — более активный металл, чем сталь, и когда он начинает разъедать, он окисляется, что замедляет коррозию стали. Этот метод известен как катодная защита, потому что он работает, делая сталь катодом электрохимической ячейки. Катодная защита используется для стальных трубопроводов, транспортирующих воду или топливо, резервуаров для водонагревателей, корпусов судов и морских нефтяных платформ.

Анодная защита
Анодная защита включает покрытие стали, легированной железом, менее активным металлом, например оловом.Олово не подвергается коррозии, поэтому сталь будет защищена, пока остается оловянное покрытие. Этот метод известен как анодная защита, потому что он делает сталь анодом электрохимической ячейки.

Анодная защита часто применяется для резервуаров из углеродистой стали, используемых для хранения серной кислоты и 50% каустической соды. В этих средах катодная защита не подходит из-за чрезвычайно высоких требований к току.

Ингибиторы коррозии

Ингибиторы коррозии — это химические вещества, которые вступают в реакцию с поверхностью металла или окружающими газами для подавления электрохимических реакций, ведущих к коррозии.Они работают, будучи нанесенными на поверхность металла, где образуют защитную пленку. Ингибиторы можно наносить в виде раствора или в виде защитного покрытия с использованием методов диспергирования. Ингибиторы коррозии обычно применяются с помощью процесса, известного как пассивация.

Пассивация
При пассивации легкий слой защитного материала, такого как оксид металла, создает защитный слой поверх металла, который действует как барьер против коррозии. На формирование этого слоя влияют pH окружающей среды, температура и химический состав окружающей среды.Ярким примером пассивации является Статуя Свободы, где образовалась сине-зеленая патина, которая фактически защищает медь под ней. Ингибиторы коррозии используются в нефтепереработке, химическом производстве и водоочистных сооружениях.

Конструктивное изменение

Изменения конструкции могут помочь уменьшить коррозию и повысить долговечность существующих защитных антикоррозионных покрытий. В идеале конструкции не должны улавливать пыль и воду, поощрять движение воздуха и избегать открытых щелей.Обеспечение доступности металла для регулярного обслуживания также увеличит срок службы.

Металлические Супермаркеты

Metal Supermarkets — крупнейший в мире поставщик мелкосерийного металла с более чем 100 обычными магазинами в США, Канаде и Великобритании. Мы эксперты по металлу и обеспечиваем качественное обслуживание клиентов и продукцию с 1985 года.

В Metal Supermarkets мы поставляем широкий ассортимент металлов для различных областей применения.В нашем ассортименте: низкоуглеродистая сталь, нержавеющая сталь, алюминий, инструментальная сталь, легированная сталь, латунь, бронза и медь.

У нас в наличии широкий ассортимент форм, включая стержни, трубы, листы, пластины и многое другое. И мы можем разрезать металл в точном соответствии с вашими требованиями.

Посетите одно из наших 100+ офисов по всей Северной Америке сегодня.

Анодная защита — обзор

Ежегодно промышленность платит огромные и постоянно растущие расходы за решение своих проблем с коррозией.Исследования и разработки новых материалов, процессов и инициатив по борьбе с этими потерями расширяются, и постоянно появляются новые открытия, которые могут помочь решить проблемы коррозии во всей отрасли. Окислительная коррозия — это просто процесс возвращения металла в его естественное окисленное или пассивированное состояние. Сила, связанная с этим явлением, называется окислительным потенциалом. Некоторые металлы, такие как железо, обладают очень высоким потенциалом окисления, поэтому природные организмы используют железо для насыщения крови кислородом и почему железо так быстро ржавеет.У натрия такой высокий окислительный потенциал, что он воспламеняется при комнатной температуре. Другие металлы, такие как хром, имеют очень низкий потенциал окисления, поэтому хром ржавеет так медленно, если вообще ржавеет. В этой главе мы обсудим предотвращение коррозии металлической подложки с помощью гибридной органо-неорганической технологии.

13.1.1 Меры по предотвращению коррозии

Выбор материала

Металлы и сплавы: Наиболее распространенным методом предотвращения коррозии является выбор подходящего металла или сплава для конкретной коррозионной службы (Tiwari et al ., 2010; Custodio et al ., 2010).

Очистка металла: Коррозионная стойкость чистого металла обычно лучше, чем у металла, содержащего примеси или небольшие количества других элементов. Однако чистые металлы обычно дороги, относительно мягкие и непрочные. В общем, чистые металлы используются в относительно небольшом числе особых случаев (Tiwari et al ., 2001; Custodio et al ., 2010).

Неметаллические материалы: Эта категория включает цельные или сплошные неметаллические конструкции (в основном самонесущие) и листовые футеровки или покрытия значительной толщины (отличные от лакокрасочных покрытий).Пять основных классов неметаллов: (1) каучуки (натуральные и синтетические), (2) пластмассы, (3) керамика, (4) углерод и графит и (5) дерево (Worspop and Kingsburf, 1950; Tiwari ). et al ., 2001; Custodio et al ., 2010; Zelinka, Stone, 2011).

Изменяющаяся среда: Изменение окружающей среды является универсальным средством уменьшения коррозии. Типичные изменения в среде, которые часто используются, включают (1) снижение температуры, (2) уменьшение скорости, (3) удаление кислорода или окислителей и (4) изменение концентрации.Во многих случаях эти изменения могут значительно снизить коррозию, но они должны выполняться с осторожностью (Welder and Partridge, 1954; Tiwari et al ., 2001; Custodio et al ., 2010).

Ингибиторы: Ингибитор — это вещество, которое при добавлении в окружающую среду в малых концентрациях снижает скорость коррозии. В некотором смысле ингибитор можно рассматривать как замедляющий катализатор. Существует множество типов и составов ингибиторов. Большинство ингибиторов было разработано путем эмпирических экспериментов, и многие из них по своей природе являются собственностью; при этом их состав не раскрывается.По этим причинам ингибирование полностью не изучено, но можно классифицировать ингибиторы в соответствии с их механизмом и составом (Tiwari et al ., 2001; Custodio et al ., 2010; Rosenfeld, 1981).

Катодная и анодная защита

Катодная защита: Катодная защита применялась до развития электрохимии. Хамфри Дэви использовал катодную защиту на британских военно-морских кораблях в 1824 году. Принципы катодной защиты можно объяснить, рассмотрев коррозию типичного металла в кислой среде.Электрохимические реакции включают растворение металла и выделение газообразного водорода:

[13,1] M → Mn ++ ne

[13,2] 2H ++ 2e → h3

Анодная защита: В отличие от катодной защиты, анодная защита относительно новая; он был впервые предложен Эделеану в 1954 году. Этот метод был разработан с использованием принципов электродной кинетики, и его довольно сложно описать без введения передовых концепций электрохимической теории. Проще говоря, анодная защита основана на образовании защитной пленки на металлах под воздействием внешнего анодного тока (Локк и Садбери, 1960; Аселло и Грин, 1962).

Покрытия

Металлические и другие неорганические покрытия: Относительно тонкие покрытия из металлических и неорганических материалов могут обеспечить удовлетворительный барьер между металлом и окружающей средой. Основная функция таких покрытий (помимо защитных покрытий, таких как цинк) — обеспечить эффективный барьер. Металлические покрытия наносятся методами электроосаждения, газопламенного напыления, плакирования, горячего погружения и осаждения из паровой фазы. Неорганические вещества наносятся или образуются путем распыления, диффузии или химического преобразования.За распылением обычно следует запекание или обжиг при повышенной температуре. Металлические покрытия обычно проявляют некоторую формуемость, в то время как неорганические вещества хрупкие. В обоих случаях должен быть предусмотрен полный барьер. Пористость или другие дефекты могут привести к ускоренному локальному разрушению основного металла из-за эффектов двух металлов (Moore and McCafferty, 1981; Draper, 1982; McCafferty et al , 1982).

Органические покрытия: Они включают относительно тонкий барьер между материалом подложки и окружающей средой.Краски, лаки и аналогичные покрытия защищают больше металла на тонну, чем любой другой метод борьбы с коррозией. Чаще всего встречаются внешние поверхности, но также широко используются внутренние покрытия или облицовка. Примерно 2 миллиарда долларов в год тратится в Соединенных Штатах на органические покрытия. Речь идет о бесчисленных типах и продуктах, и некоторые из них сопровождаются диковинными заявлениями. Следовательно, для успешной работы необходимы глубокие знания в этой сложной области. Лучшая процедура для неопытных — это проконсультироваться с авторитетным производителем органических покрытий.Как правило, эти покрытия не следует использовать там, где окружающая среда может быстро разрушить материал подложки (Garrett, 1964). Помимо правильного нанесения, при выборе органических покрытий следует учитывать три основных фактора, перечисленных в порядке важности: (1) подготовка поверхности, (2) выбор грунтовки или грунтовочного покрытия и (3) выбор верхнего слоя или слоев. Полимерные (или органические) покрытия давно используются для защиты металлов от коррозии. Первичный эффект полимерного покрытия заключается в том, что оно действует как физический барьер против агрессивных частиц, таких как O ₂ и H ⁺ .

13.1.2 Полимерные нанокомпозитные покрытия

Хромсодержащие соединения (СС) обычно использовались в качестве эффективных антикоррозионных покрытий в последние десятилетия. Однако из-за проблем, связанных с окружающей средой и здоровьем, может потребоваться замена ХС альтернативными материалами, которые не будут представлять биологической и экологической опасности. Таким образом, исследования были сосредоточены на разработке новых полимерных материалов для покрытий, содержащих эффективные антикоррозионные агенты. Органические или полимерные покрытия на металлических подложках обеспечивают эффективный барьер между металлом и окружающей средой и / или препятствуют коррозии из-за присутствия химикатов.Эти покрытия обычно действуют как физический барьер против агрессивных частиц, таких как O ₂ и H ⁺ , которые вызывают разложение.

Примеры типичных полимеров включают эпоксидные смолы (MacQueen and Granata, 1996; Dang et al ., 2002), полиуретаны (Moijca et al ., 2001) и полиэфиры (Deflorian et al ., 1996; Malshe и Сангадж, 2006). Более того, сопряженные полимеры, такие как полианилин (Wessling and Posdorfer, 1999; Tan and Blackwood, 2003), полипиррол (Krstajic et al ., 1997; Iroh and Su, 2000) и политиофен (Kousik et al , 2001) также использовались в качестве современных антикоррозионных покрытий из-за их окислительно-восстановительных каталитических свойств, формируя пассивирующие слои оксида металла на металлических подложках. И наоборот, не все чистые полимерные покрытия являются постоянно непроницаемыми, потому что небольшие дефекты в покрытиях могут привести к появлению проходов, которые позволяют агрессивным веществам атаковать металлическую основу; таким образом, может возникнуть локальная коррозия.

В качестве второй линии защиты от коррозии, различные наноразмерные неорганические добавки были включены в различные полимерные матрицы для создания серии органических-неорганических гибридных антикоррозионных покрытий.В последнее время наноглины, такие как глина, вызвали интенсивный исследовательский интерес для получения нанокомпозитов полимер / глина (PCN), поскольку их наноструктура демонстрирует высокую прочность и жесткость в плоскости. Как правило, химическая структура монтмориллонита (MMT) состоит из двух тетраэдрических листов плавленого кварца, которые окружают октаэдрический лист из гидроксида магния или алюминия с общими краями. Na ⁺ и Ca ⁺² , находящиеся в межслоевых областях, могут быть заменены органическими катионами, такими как ионы алкиламмония, с помощью реакции катионного обмена, чтобы сделать гидрофильную глину органофильной.

Историческое развитие PCN можно проследить до работы над PCN, опубликованной исследовательской группой Toyota (Usuki et al ., 1993). Согласно многим недавно опубликованным работам, было обнаружено, что дисперсия глины повышает термостойкость (Lan et al ., 1994), механическую прочность (Tyan et al ., 1999), молекулярный барьер (Asif et al ). ., 2011) и огнестойкие (Gilman et al ., 2000) свойства полимеров. Недавно группа Йе сообщила о материалах PCN, используемых в качестве улучшенных антикоррозионных покрытий (Yeh et al ., 2001 2002, 2002, 2003, 2003, 2004а, б, в, г, д, 2005, 2006, 2007; Yu et al ., 2004a, b, c; Чанг и др. , 2007, 2008; Лай и др. , 2007; Хуанг и др. , 2011). Например, сопряженные полимеры (например, полианилин, полипиррол и поли (3-гексилтиофен)), термопластичные полимеры (например, поли (метилметакрилат), полистирол, сополимер стирола и ациилонитрила), полисульфон), термореактивные полимеры (например, полиимид и эпоксид) и электроактивные полимеры (например,электроактивный полиимид и эпоксид) были смешаны с органо-модифицированной глиной или сырой глиной Na ⁺ -MMT различными способами, такими как полимеризация in situ или диспергирование в растворе, чтобы создать серию новых передовых антикоррозионных покрытий на основе серия измерений параметров электрохимической коррозии: потенциала коррозии, поляризационного сопротивления и тока коррозии при комнатной температуре.

В этой главе мы представляем материалы PCN (включая сопряженные полимеры, несопряженные полимеры и электроактивные полимеры) в качестве модельных покрытий, чтобы продемонстрировать улучшенные антикоррозионные свойства полимерных покрытий на основе глины путем выполнения серии измерений электрохимической коррозии.

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

ЭЛЕКТРОХИМИЯ

Электрохимия это область химии, посвященная взаимному преобразованию электрической энергии. и химическая энергия. Здесь очень много применения этого в повседневной жизни. Аккумуляторы, контроль коррозии, металлургия и электролиз — это всего лишь несколько примеров применения электрохимии. В этом раздаточном материале будут рассмотрены основные принципы электрохимии и показать некоторые из ее приложений.

Электрохимия всегда включает в себя окислительно-восстановительный процесс. Напомним, что окисление включает потерю электронов вещества, и это сокращение включает в себя усиление электронов вещество. У вас не может быть одного процесса без другого. Вещество, которое восстанавливается окислитель. Этот имеет смысл, потому что то, как вы определяете окислитель — соединение, которое способен окислять другое вещество, удаляя из него электроны вещество.Поскольку окислитель приобретая электроны, которые он оттягивает от окисляемого вещества, окислитель восстанавливается во время процесса. Точно так же окисляющееся вещество является восстанавливающим агент. Восстановитель — это соединение который уменьшит другое вещество, отдав свои электроны вещество сокращает. Таким образом, поскольку восстановитель теряет эти электроны, он окисляется во время процесс. Важно уметь определить степень окисления соединений, участвующих в электрохимическом процесс, чтобы определить, какое вещество окисляется, а какое — уменьшенный.Если вам нужна помощь с этим, пожалуйста, обратитесь к раздаточному материалу Определение Состояния окисления, найденные на этом веб-сайте.

В В общем, металлы, как правило, являются хорошими восстановителями, потому что они могут быть только окисленный. Восстановительная способность металл дается серией активности. Более активный металл способен восстанавливать менее активный металл. катион. Это серия занятий:

Li> K> Ca> Na> Mg> Al> Zn> Cr> Fe> Ni> Sn> Pb> H ₂ > Cu> Hg> Ag> Pt> Au

наиболее активный наименее активный

Так, например, металлический магний способен для восстановления ионов меди (II) в растворе с образованием ионов магния и металлической меди:

мг (ов) + Cu ²⁺ (водн.) → Mg ²⁺ (водн.) + Cu (s)

Обратите внимание, как очень реакционная щелочь металлы наиболее активны.Это делает Отличный смысл. Щелочные металлы очень легко окисляется, поэтому легко хочет отдать свои электроны, чтобы восстановить другое вещество. С другой стороны, металлы, такие как медь, золото и серебро, относятся к числу наименее активных. Благодаря этому свойству эти металлы часто используется для чеканки монет и украшений. Ты конечно, не хотелось бы, чтобы ваши монеты или украшения со временем ржавели! Другие более активные металлы, такие как магний и цинк используются для защиты более активных металлов, таких как железо.Магниевые диски прикручены к океану корабли, чтобы защитить их корпуса от коррозии при пересечении океана. Магний легче корродирует, поэтому защищает железо в корпусе от ржавчины. Этот процесс называется катодной защитой.

Обычный применение электрохимии — гальванический элемент, широко известный как аккумулятор. Гальванический элемент имеет способность производить напряжение и была изобретена Луиджи Гальвани и Алессандро Вольта.Схема такого ячейка показана ниже:

На схеме показано, как цинковый анод соединен соляной мост к медному катоду преобразует химическую энергию в электрическую и дайте лампочке загореться. Давайте посмотрите на электрохимию. Для любой электрохимической ячейки окисление всегда происходит на аноде и восстановление всегда происходит на катоде. Легкий способ запомнить это — держать гласные вместе, а согласные вместе ( o xidation в узле a ; r eduction at c athode).Также при рисовании гальванический элемент, большинство людей используют условное обозначение, когда анод находится слева а катод справа. Использовать мнемоника: ABC запомнить это соглашение ( A, узел / B гребень / C athode).

С рисовать гальваническую ячейку не всегда удобно, линейное обозначение, называемое ячейкой обозначение, часто используется для описания гальванического элемента. Обозначение ячейки для указанной выше ячейки будет:

.

Zn (ов) | Zn ²⁺ (водн.), 1M; SO ₄ ^2- (1M) || Cu ²⁺ (водн.), 1M; SO ₄ ^2- (1M) | Cu (т)

Первый начинается с твердого цинкового анода.Одиночная вертикальная линия обозначает фазу переход от твердого цинкового анода к водному раствору сульфата цинка в аноде отсек. Двойная вертикальная линия указывает на солевой мостик, соединяющий анодный отсек с катодом отсек. Далее описывается раствор сульфата меди (II) в катодном отсеке. Еще раз, одна вертикальная линия указывает фазовый переход от водного раствора меди (II) в катодном отсеке к сплошной медный катод.

Ячейка описанный выше элемент часто называют стандартной ячейкой. Параметры стандартной ячейки требуют частицы в растворе должны иметь концентрацию 1 M, парциальное давление газов (или, точнее, летучесть) 1 атм, а температура — до быть 25˚C (298K).

Используя эти стандартных условиях, мы можем описать стандартный электродный потенциал, имеющий символ E˚ в вольтах и ​​сделайте это можно рассчитать электрический потенциал ячейки.Верхний индекс, Обозначает стандартные условия. Возможно, вы уже видели эту нотацию до этого со стандартными термодинамические параметры, такие как стандартное изменение энтальпии, ΔH˚. Стандартные электродные потенциалы равны обычно указываются как потенциалы восстановления и относятся к стандартному водородному электрод (SHE), имеющий потенциал 0 вольт в качестве точки отсчета. Есть два метода расчета потенциал ячейки, E˚ _ячейка . Я опишу оба метода, и вы можете выбрать тот, который работает. лучшее для тебя.

Метод 1

Это наверное самый распространенный метод. С все электродные потенциалы указаны как восстановительные, ячейка потенциал рассчитывается непосредственно из таблицы по формуле:

E˚ _ячейка = E˚ _катод — E˚ _анод

Давайте найдем потенциал ячейки для гальванической ячейки, которую мы схематически ранее. Сначала напишем выходят из полуклеточных реакций.Одна половина реакция клетки покажет окисление, а реакция другой половины клетки будет показать сокращение. Напомним об окислении происходит на аноде, а восстановление на катоде.

анод (окисление) Zn (т) → Zn ²⁺ (водн.) + 2 eˉ

катод (восстановление) Cu ²⁺ (водн.) + 2 eˉ → Cu (т)

Ячейка реакция Zn (s) + Cu ²⁺ (водн.) → Zn ²⁺ (водн.) + Cu (т)

(уведомление этот сульфат не включен, так как это ион-наблюдатель)

Зайдите в любой стандартный учебник, справочник по химическим веществам или надежный интернет-сайт и найдите таблицу стандартных потенциалов снижения.

Восстановительный потенциал Zn ²⁺ (водн.) + 2 eˉ → Zn (s) составляет 0,76 В, а потенциал восстановления для Cu ²⁺ (водн.) + 2 eˉ → Cu (s) составляет 0,34 В. Используя эти восстановительные потенциалы, рассчитайте потенциал клетки:

E˚ _ячейка = E˚ _катод — E˚ _анод = 0,34 В (-0,76 В) = + 1,10 В

Метод 2

Это — это альтернативный метод, в котором используется больше логический подход.Еще раз, половина окисления и восстановления используются клеточные реакции. Знак на восстановительный потенциал для полуреакции окисления изменяется, чтобы сделать его стать фактическим окислительным потенциалом. В задаче, над которой мы работали, фактическая половина реакции на цинк представляет собой окисление: Zn (s) → Zn ²⁺ (водн.) + 2 eˉ. Потенциал половины ячейки для окисления будет +0,76 В. Потенциал ячейки становится суммой восстановительный потенциал и окислительный потенциал:

E˚ _ячейка = E˚ _{красный} + E˚ _вол

Таким образом, в нашей задаче:

E˚ _ячейка = E˚ _{красный} + E˚ _вол = 0.34 В + 0,76 В = + 1,10 В

E˚> 0 означает, что клетка будет спонтанной. (производят напряжение). An E˚ <0 означает, что на ячейку должно подаваться это напряжение от внешнего источника питания в приказ, чтобы реакция клетки бежала в указанном направлении. Во всяком случае, эта ячейка хотела бы работать в обратное направление. Часто эти неспонтанные ячейки называются электролитическими ячейками. Мы увидим математическое уравнение, которое связывает потенциал клетки и спонтанность, а также рассмотрим пример электролитического процесса позже в этом раздаточном материале.

Что происходит когда клетка не в стандартных условиях? Уравнение Нернста придется применять при нестандартных условия:

где E _ячейка = нестандартный потенциал ячейки в вольтах

E˚ _ячейка = стандартный потенциал ячейки в вольтах

R = константа, 8,314 Дж / моль · K

т = температура в Кельвинах

п = моль перенесенных электронов

F = Постоянная Фарадея = 96 485 C / моль eˉ

примечание: C представляет кулоны (единица заряда)

Q = коэффициент реакции выражение

Альтернатива представления уравнения Нернста могут использоваться, если температура стандартная температура (298K) и можно выбрать натуральный логарифм (ln) или десятичный логарифм (логарифм):

Давайте измените нашу предыдущую ячейку следующим образом:

Zn (ов) | Zn ²⁺ (водн.), 3.00M; SO ₄ ^2- (3,00M) || Cu ²⁺ (водн.), 0,0015 М; SO ₄ ^2- (0,0015M) | Cu (т)

У нас уже есть E˚ _ячейка = + 1,10 В. Пусть температура будет стандартный (298К). Уравнение Нернста выражение становится:

Оценка приведенного выше выражения дает:

E _ячейка = +1,10 В 0,098 В = 1.00 В

Потенциалы клеток имеют много других применений. Как упоминалось ранее, потенциал клетки указывает, является ли реакция клетки спонтанной или неспонтанной. Если вы помните, спонтанность процесса — это часто связывается с его изменением свободной энергии Гиббса ΔG. Между потенциал клетки и это изменение свободной энергии Гиббса:

ΔG˚ = nFE˚ при стандартных условиях

ΔG = nFE в нестандартных условиях

где ΔG = изменение свободной энергии Гиббса в Джоуль

n = моль перенесенных электронов

F = постоянная Фарадея = 98485 Кл / моль ^—

E = потенциал ячейки

В единицах постоянной Фарадея, кулон / моль ^— и вольт для потенциала ячейки, единицы свободной энергии Гиббса будут работать, чтобы кулон-вольт.Что интересно, единицы, кулон-вольт, эквивалентны джоулям!

Давайте рассчитать изменение свободной энергии Гиббса для нестандартной ячейки, описанной в предыдущая задача:

ΔG = nFE = (2 моль ^— ) (96485 К / моль e ^— ) (1,00 В) = 1,94 x 10 ⁵ Дж

Давайте быстро рассмотрим некоторые термодинамики, чтобы увидеть, как другие информацию можно получить из изменения свободной энергии Гиббса.

Если вспомнить из термодинамики:

ΔG = ΔG˚ + RTlnQ

В состоянии равновесия ΔG = 0, таким образом, Q становится K _eq и выражение упрощается до:

ΔG˚ = РТЛНК _экв

Теперь, когда свободная энергия Гиббса равна известно, его можно связать с константой равновесия, а также с ячейкой потенциал:

ΔG˚ = nFE˚ = RTlnK _экв

Итак, если бы мы хотели узнать значение константы равновесия для наша стандартная ячейка, легко рассчитывается:

ΔG˚ = RTlnK _экв

1.94 х 10 ⁵ J = (8,314 Дж / моль · K) (298 K) lnK _экв

Решение для lnK _eq :

Возьмите антилогарифм, чтобы найти K _eq :

Большое значение для K _экв указывает на то, что реакция будет протекать значительно по отношению к продуктам.

Электролизный процесс часто используется для извлечения и очистки металлов от их расплавленных солей. форма.Ток подается на расплавленную соль в течение определенного периода времени. Здесь это быстрый обзор физики перед идем дальше. Ток измеряется в амперы, A. Ампер эквивалентен кулоны заряда в секунду, Кл / с. Другими словами:

Давайте Предположим, вы пытаетесь очистить алюминий от расплава, содержащего алюминий. катионы. Если используется ток 5,00 А сколько граммов металлического алюминия можно извлечь за 2 часа?

Для на каждый моль катионов Al ³⁺ получается 3 моля электронов, чтобы образовать 1 моль металлического алюминия: Al ³⁺ + 3 e ^— → Al

Остальное доводит до упражняться!

Авторские права, 2001, L.Ладон. Разрешение разрешено использовать и копировать эти материалы для некоммерческих образовательных целей, при следующих условиях: Никакие изменения и модификации производиться не будут без письменного разрешения автора. Знаки регистрации авторских прав и упоминание автора должно быть сохранено в неизменном виде.

.